UC知道关于化学平衡的一个认为矛盾的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 09:46:35
在一个密闭容器中 有N2和H2 两者反应生成NH3 有N2+3H2=2NH3这个平衡 再通入NH3 增大了生成物浓度 平衡向逆方向移动 但也增大了压强 平衡也应该向正方向移动
请问到底往那边移动啊 为什么 我一直搞不清楚这个问题
请具体解释下为什么 谢谢
请问到底往那边移动啊 为什么 我一直搞不清楚这个问题
请具体解释下为什么 谢谢
向正方向移动 有个规律 aA+bB=cC+dD 单独加入A则A的转化率减小B的增大 可以进行反推B的下降了说明B分解的增多了 则反应向正方向移动！（这个规律关于化学平衡的资料都有 应该不会错 至于为什么我还在网上找0
朝逆移动
应往逆反应方向移动。化学平衡状态达到时各组分浓度不在随时间改变（T。P。C不变时）达平衡时再通入NH3，NH3的浓度增大，平衡打破，向逆反应方向移动。浓度改变是根本原因，改变压强相当于变相改变浓度。
我感觉啊 有一个简单的方式 比如说上面的那个反应 生成物体积小于反应物,你可以这样理解,空间比较挤,就得缩小体积 ,所以是向正方向移动.
加大生成物的浓度,条件不符合开始时的条件了 相当于生成物分解了
我觉得这样可以解释通 我在高中时就是这样判断的 成功率比较高 化学就这快比较烦 漫漫的就懂了
正向
老师说过,充入单一组分相当与加压