貌似是一个关于化学平衡的问题

比较HClO的浓度，第一份比第二份小。

Cl2+H2O=HCl+HClO，可逆
离子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，可逆

第一份加少量固体NaHSO4，直接电离出H+，使上面的平衡向左移动，导致HClO的浓度减少。

第二份加少量固体NaHCO3，H2CO3的酸性比HCl弱，但比HClO强，所以NaHCO3可以与HCl反应，但与HClO不反应，所以导致上面的平衡向右移动，使HClO的浓度增大。

实际工业生产中，也确实向氯水中加少量石灰石，来得到较高浓度的HClO溶液，道理是一样的。

这显然是化学平衡的问题，不过高中知识就能说明。
HClO在水溶液中的平衡 HClO=可逆符号=H+ + ClO-
NaHSO4可电离出氢离子，平衡左移 HClO浓度增大
NaHCO3中碳酸氢根与氢离子反应 平衡右移 HClO浓度减小

这不是两份吗？？
应该是第一份的高于第二份的
因为：Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO
当加入NAHSO4的时候，该物质在水中完全电离，产生大量H+
使得平衡向氢离子减少的方向移动！！
而加入NaHCO3，会和HCl反应，使得HCl浓度降低，从而使得反应向HCl增加方向进行，因此Cl2的浓度降低
因此第一份高于第二份的
第一份的高于原来的浓度，原来的浓度高于第二份的！！