Fe元素原子最外层只有2个电子,为什么能显+3价?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/16 01:18:45
可以用杂化轨道解释铁杂化轨道为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D8因为D轨道可容纳10个电子,一般当容纳5或10个电子时构成稳定结构,铁为金属元素容易失去电子.所以易失去3个电子,构成稳定Fe3+
Fe是副族元素
最外层是2个电子 倒数第2层有14个电子
当FE碰到强氧化剂时倒数第2层会失去一个电子
所以FE显+3价
FE的最高价态是+6价
副族元素的次外层电子,甚至倒数第三层电子在发生反应时可以失去.Fe的化合物还有Na2FeO4其中Fe是+6价
最外层有2个电子 但是失去这两个电子以后次外层的一个电子变的很活泼 导致+3价的出现 而且+3价较+2价稳定性好 比如氢氧化亚铁在氧气和水的作用下很容易变成氢氧化铁
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