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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 18:35:08
在密闭容器内进行如下反应:N2+3H2==(逆)2NH3+Q, K1,K2,K3分别表示300摄氏度,400摄氏度,500摄氏度时的平衡常数.
(1)K1,K2,K3中数值最大的是_______
(2)当反应在500摄氏度达到平衡时,若增加氮气的量,则平衡向____移动,则K值___(填增大,减小,不变)
(3)从化学平衡,化学反应速率以及生产成本等方面列出合成氨工业生产的适宜条件(举4个):
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(1)K1,K2,K3中数值最大的是_______
(2)当反应在500摄氏度达到平衡时,若增加氮气的量,则平衡向____移动,则K值___(填增大,减小,不变)
(3)从化学平衡,化学反应速率以及生产成本等方面列出合成氨工业生产的适宜条件(举4个):
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（1）K3
分析：在可逆反应中，平衡常数值随温度的升高而增大，与其他因素一般无关
（2）平衡向正反应方向移动，K不变
分析：浅显、简单的：充入氮气，反应物浓度增大，反应朝正反应方向移动。
深入、复杂的：根据勒夏特列原理，可逆反应中，当其他因素不变，改变其中一种因素时，反应会朝着减少这种改变的方向移动。
在上题中，充入氮气，容器中氮气的浓度增大、容器压强增大（若容器体积不变）或者气体体积增大（若容器压强不变），那么反应就会朝着减少氮气浓度，减少压强或者减少体积的方向移动，无论是哪一种，都是朝正反应方向移动。
（3）氮气过量、合适的催化剂、高效的吸收装置、高压
分析：
第一、氮气过量，可以促使反应最大限度朝正反应方向移动，提高氢气的转化率。也许你会问为什么不是氢气过量，答案很简单，氮气在空气中有的是，几乎不用钱，成本超低。
第二、催化剂，这个不用我解释了吧。
第三、高效的吸收装置，在反应中边合成边不断吸收氨气，使容器中的氨气的量减少，从而使氮气和氢气的转化率提高（反应会朝正反应方向移动嘛）。
第四、最容易错的一点，一定要是高压而不是高温。为什么呢？看看方程式就可以知道，正反应是放热的，而逆反应就是吸热的。如果温度越高，平衡就会越向逆反应方向移动，所以要增大压强。
(1)K3
(2)不 不
(3)高温 高压 密闭容器中