UC知道在可逆的氧化还原反应中，如何运用“氧化剂的氧化性强于氧化产物”这一规律？（貌似自相矛盾）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 01:17:25
我今天是突发奇想了：氯气和水的可逆反应为“Cl2+H2O=HClO+HCl（可逆）”，同时它也是一个氧化还原反应。据高中知识，“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，而对于这个反应来说，从正反应来看Cl2氧化性强于HClO；从逆反应来看却正好相反……到底该怎么解释？（我不是问它们哪个氧化性强，我只是想知道这个悖论该怎么解）
正反应是氧化反应,逆反应是还原反应,
任何化学反应都是可逆的,只是强度和外在表现不同,
在这里只能说,正反应中氧化效果大于还原效果,所以他表现的是氧化性,逆反应中还原效果大于氧化效果,所以他表现的是还原性.
所以也就不产生你所说的矛盾了,正反应中CL2是氧化剂,HCLO是反应中的氧化产物;逆反应中HCL是还原剂，CL2是还原产物～
大哥~逆反应Cl2就不是氧化产物了，是还原产物...
在这个反应里，cl2既是氧化剂又是还原剂。在逆反应里它既是氧化产物又是还原产物。氧化性Hclo>cl2>hcl。
CL2发生了歧化反应