一道科学题目 要有解答过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 02:42:20
现有5.61g的高锰酸钾和氯酸钾的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已全部溶解）。继续加热此固体残留物质反应不再发生为止。将最后所得的固体溶解、过滤、干燥后得0.87g固体。试求：
(1)原混合物中所含氯酸钾的质量；
(2)第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。

你还没学过物质的量(mol)吧。
解：
(1)干燥后得0.87g固体为二氧化锰，故原混合物中所含的高锰酸钾质量为：0.87*158*2/87=3.16g，从而所含氯酸钾的质量为：5.61g-3.16g=2.45g。

(2)第一次加热过程中，固体所减少的质量即为放出O2的质量5.61g-4.81g=0.80g。
3.16g高锰酸钾全部分解放出O2的质量为3.16g*32/(158*2)=0.32g.
所以，氯酸钾分解放出O2的质量为0.80g-0.32g=0.48g，
从而氯酸钾分解的质量为0.48g*(2*122.5)/(3*32)=1.225g,
故第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率：1.225g/2.45g*100%=50%.