什么是强酸什么是弱酸

1.在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号，
如：HCl＝H＋＋Cl－
中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：
工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl
学习周期表要求掌握的强酸：HCl、HBr、HI、HClO4
按现行教材和高考大纲要求，有机酸中要求掌握的都是弱酸

2.在溶液中部分电离的酸是弱酸，弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：
H2CO3＝＝H＋＋HCO3－，HCO3－＝H＋＋CO32－
中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

3.强碱、弱碱定义类似于强、弱酸，这里不再重复。
中学要求的强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
弱碱：NH3.H2O（一水合氨，注意氨水不是弱碱，是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.
比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
判别强碱和弱碱,在高中阶段强碱只接触有限的几种.可溶性碱除了一水合氨都是强碱.比如:NaOH,KOH,Ba(OH)2

弱酸：醋酸，碳酸。。

常见强酸:硫酸,盐酸,硝酸,王水
弱酸:碳酸,醋酸,硼酸

常见强碱:氢氧化钠,氢氧化钾
弱碱:氢氧化钙

酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力.
在相同浓度下越容易电离出氢离子，酸性就越强。反映在微观上就是带负电的离子对电子的约束能力更强。

碱的强弱就是电离出氢氧根离子的能力