初三化学计算题,在线等答案啊!进来看看谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 16:50:49
生铁和钢都是铁合金,生铁的含碳量在2%-4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%-2%之间.将一块质量为10g 的铁合金防入锥型瓶中,再向锥型瓶中加入100g 的稀硫酸,恰好让合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸;铁合金中其他元素含量和少,忽略不计),测得生成氢气的体积为4L(氢气在该铁件下的密度为0.088g/L)
(1)该铁合金是生铁还是钢? (要过程啊,谢谢)
(2)反映后所得溶液的溶质质量分数? 过程
答的好的追加分,在线等啊

0.088*4=0.352克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
56*0.352/2=9.856克。
（10-9.856）/10*100%=1.44%
为钢。
H2SO4的质量是：0.352/2*98=17.248克
原溶液质量为：溶液：100-17.248=82.752克
FeSO4为：17.852+9.856-0.352=27.356克
分数：27.356/（27.356+82.752）*100%=24.84%

（1）先算出氢气质量，用密度乘体积，得0.352克。设铁质量为x，列比例式，不能用硫酸的列，因为它的溶质质量不懂。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2（向上箭头）
56 98 2
x y 0.352

5/56=0.352 /x x= 9.856g
那么碳含量为 10-9.856=0.144g
所以碳的质量分数为0.144/10=1.44%，所以该铁合金是钢。

（2）2/98=0.352/y. y=17.248
由于质量守恒，
所以生成FeSO4质量为9.856+17.248-0.352=26.752g
同时，
溶液质量为100+10=110g.
所以溶质质量分数为26.752/110=24.32%

读书的时候做过
现在忘记了.....

楼上的是正确答案。