初三化学计算题，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 05:06:21
小于同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热掷去氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，
生成氧气的质量
剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2
我想14.4里面应该还含有高锰酸钾，所以不太确定氧气的质量是不是1.6，如果是，为什么？

分析：此题涉及药品过量的问题，要先判断高锰酸钾是否完全分解,而且只有氧气一种气体溢出，所以减少的质量应该是氧气的质量。
解：设分解的高锰酸钾为mg,未分解的为Mg,生成的氧气为16g-14.4g=1.6g.
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
mg ng xg 1.6g
列式计算：316/m = 197/n = 32/1.6g =87/xg
解得m=15.8g n=9.85g x=4.35g M=0.2g
所以剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g,锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g.
不好意思，第一遍写错了，以上是改正后的答案，应该是正确的。

(仅供参考)

呵呵 你先给我反应式 我给你思路

赫赫，忘记反映方程式了，你就按照那个方程式算假设全部反应计算一下得到的质量，应该不是14.4，那就说明没有完全分解，设参加分解的高锰酸钾为X，然后计算可以得到X的值以及反应产物的质量和没有参加反应的高锰酸钾的质量。

氧气的质量肯定是1.6g

我现在快30岁了，忘了具体的分子质量了，根据生成氧气的质量，你就可以按比例算出生成的K2MnO4和MnO2以及消耗的KMnO4的质量，然后就可以按比例算出剩余固体产物中的含量了。
这个问题在我那时候都不算问题

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
二氧化锰4.35g 锰酸钾10.05g
不要听2楼的，现在的题目都是理想状况啊