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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 02:23:18
A.+1价 B.+2价 C.+4价 D.+5价
2、某氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比是1：25，则溶液中溶质的质量分数为（）
A.8.9% B.8.2% C.4.9% D.10.8%
3.已知t℃时，氯化钾的溶解度为34.7克，在该温度下，将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克放入26.2克水中，使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应，求（1）生成碳酸钙沉淀的质量，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
4.有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将混合物放入130克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克。（1）求原混合物中氢氧化镁的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
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解：第1题选C。将氮氧量中元素的质量比中分别除以各自得原子量，就得出了在一个分子中，氮原子与氧原子的个数比，(7/14)：(16/16)=1：2进而就确定了该分子的化学式为NO2，所以，N的化合价为+4。
第2题选B。在溶液中，有一个钠离子，就需要溶解1个NaOH分子，那么NaOH与水的分子个数比为1:25，那么NaOH的重量为1*40=40，水的量为25*18=450，所以NaOH的质量分数为：40/(40+450)*100% 约等于8.2%。
第3题(1)问解，因为加入的Ka2CO3完全反应掉，那么可以根据Ka2CO3的量来计算出生成沉淀CaCO3的质量和原混合物种CaCl2的质量，根据Ka2CO3+CaCl2==CaCO3+2KaCl 的 138/(27.6*50%)=111/x=100/z=149/y 解得x=11.1克，y=14.9克，z=10克。反应后，水的质量为：26.2+27.6*50%=50克，在t℃时可以溶解KaCl的质量为27.6/2=13.8克。原混合物中KaCl的质量为：16.2-11.1=5.1克。反应完成后，KaCl的质量总共为：14.9+5.1=20克，大于该温度下的溶解度，所以，溶液中的KaCl最多为13.8克，所以溶液的质量分数为：13.8/(13.8+50)*100%约等于21.6%，CaCO3沉淀的质量为10克。
第4题解：两种物质与盐酸的反应化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O 。根据生成气体的量，可以得出混合物种MgCO3的量 84/x=44/5.28 得x=10.08克，那么Mg(OH)2的质量为：17.04-10.08=6.96克，Mg(OH)2的质量分数为：6.96/17.04*100%约等于40.8% 反应后，溶液是MgCl2的溶液，根据质量守恒原理，溶液的质量为：130+17.04-5.28=141.76克，混合物种镁元素的质量应该等于溶液中镁元素的质量，最后MgCl2的质量为（10.08/84+6.96/58）*95=23.75克 所以溶液的质量分数为：23.75/141.76*100%约等于16.75%
1C.+4价(NO2,N+4 O-2)
2A.8.9%(23+1+16)