惊现！与勒夏特列原理矛盾！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 01:18:51
有一道化学题，N2+3H2生成NH3，是可逆反应，原来这个反应处于平衡状态，现在将原容器体积变为原来的一半，在新的化学平衡状态下，NH3的浓度为原来的2倍还是小于原来的2倍，请说明理由！
体积变为原来的两倍，就是加压，由平衡移动原理可得出为大于原来的两倍，但由勒夏特列原理：减弱改变 可知为小于原来的两倍，太矛盾了！

根据勒夏特列原理,容器体积减小,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,所以NH3的浓度大于原来的2倍
勒夏特列原理指的是改变影响平衡的一个条件,平衡向减弱这种改变的方向移动,现在你增大了压强,平衡便向体积减小的方向移动,即正方向.如果平衡不移动,那NH3的浓度为原来的2倍,现在向正反应方向移动,所以NH3浓度大于原来的2倍

搞笑了吧？大于原来的两倍才对。

你理解错了勒夏特列原理的定义他所说得减弱变化并不是指小于的意思而是说减弱这种影响，怎么办，就是高温往低温“走"，高压往低"走"以后这一类问题你不用想勒夏特列原理，你就想 如果温度升高就往吸热的方向移动，高压就往低压方向移动即体积减少（不过你好像理解就当我这个我就废话几句）