化学平衡计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 15:08:26
在一个aL的密闭容器中，放入2LA气体呵1LB气体，在一定条件下发生反应：3A+B＝nC+2D（都为气体），反应平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为多少？
答案是1.
请告诉我解题过程，谢谢!
我算出来是0.2啊奇怪。

由于是计算题,换算后再计算又都可以约掉,所以可以直接看成2molA气体和1molB气体参加反应

3A + B = nC + 2D
初始量 2 1 0 0
变化量 2*1/2=1 1*1/3 1*n/3 1*2/3
平衡量 2-1=1 1-1/3=2/3 n/3 2/3

设气体总质量为m,则M(反应前)=m/反应前气体总摩尔数 = m/(2+1)=m/3
由已知 M(反应后)=M(反应前)*9/8
所以 m/反应后气体总摩尔数=m/(1+2/3+n/3+2/3)=m/(7+n)/3 =(m/3)*(9/8)
所以有m/(7+n)/3 =(m/3)*(9/8)
n=1

这不是真正的计算题，看你反应快慢了。
平衡时，相对分子质量增大，不管增多少，因质量守恒，所以正反应是气体体积减小的反应，因此有：3+1>n+2，得n<2，所以n=1。

混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍
证明反应后粒子数减少，即n+2小于3+1。所以只可能是1。要算的话也可以