一道化学平衡计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 01:31:41
以体积比1：3的N2，H2混合气体，通入密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡时N2的体积分数为a％（a％＜25％）。求：容器中压强为反应前的多少倍？

（详细一点）

1*25%-x*a% 为反应掉了的N2，根据N2+3H2->2NH3可知，反应后压强减小，减小的量为反应的N2的2倍，也就是说，（1-x）=2*（25%-xa%），可计算得x为50/(100-2a)
也即压强为反应前的50/（100-2a）倍，
或者1/（2-a/25）

N2原体积分数为25%，设原压强为1，现压强为x
则1*25%-x*a% 为反应掉了的N2，根据N2+3H2->2NH3可知，反应后压强减小，减小的量为反应的N2的2倍，也就是说，（1-x）=2*（25%-xa%），可计算得x为50/(100-2a)
也即压强为反应前的50/（100-2a）倍，
或者1/（2-a/25）

N2+ 3H1→ 2NH3
起 25% 75% 0 总100%
转 25-a 75-3a 2(25-a)
平 a％ 3a％ 2(25-a)％ 总(2a+50)％
所以容器中压强为反应前的(2a+50)％