化学题，高一，急求

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 06:36:13
一定条件下某1升容器中发生反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),充入2．5molCO,4molH2,达到平衡后气体相对分子质量为多少？若要求达到平衡后相对分子质量始终大于该值则充入的CO,H2 混合气体总质量m 和总物质的量n 必须满足的关系式为什么？十分感谢！！！！

1.刚充入时的平均相对分子质量是：
（2.5*28+4*2)/(2.5+4)=12.
达平衡后的气体相对分子质量，因反应向逆反应方向进行，每生成1molC质量会减少12克，恰与原平均相对分子质量相等，因此不变，即仍为12。M=m/n＝12(n1-x)/(n1-x),n1表示反应前总的物质的量，x表示生成C的物质的量。
2.根据1的结果可知，若要保持平衡后相对分子质量大于12，只原来充入的气体平均相对分子质量大于12即可。
m/n>12.