化学计算题。。 不是很难。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 03:58:06
（1）取50.0毫升Na2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量的Bacl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀减少4.66克，并有气体产生。计算：原混合物中Na2CO3和NaSO4的物质的量浓度各是多少？产生气体在标准状况下的体积？

（2）将a LSO2通入400mL 0.5/L的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A 。推测A的所有可能的组成？ 若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物质的量？
恩 是减少到 不好意思哦 我疏忽了

应为沉淀减少(到)4.66克
（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3. 4.66克是BaSO4.
所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mol)
n(BaCO3)=(14.51-4.66)/197=0.05(mol)
由SO4，CO3守恒，可知：
n(Na2CO3)＝0.05(mol) n(NaSO4)＝0.02(mol)
原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度
0.05mol/0.05 l=1mol/l
原混合溶液中NaSO4物质的量浓度
0.02mol/0.05 l=0.4mol/l
由CO3 2-全部转化成CO2 n(CO2)＝0。05mol
气体在标准状况下的体积
0.05*22.4=1.12 L

(2)
由反应时量的关系,低温蒸发溶液得白色固体A 所有可能的组成如下：
1；Na2SO3
2;NaHSO3
3;Na2SO3 NaHSO3
4;Na2SO3 NaOH
分析：n( NaOH)=0.2mol，由Na守恒

若仅生成NaHSO3， 质量为 0.2 *104=52g
若仅生成Na2SO3， 质量为 0.1 *126=12.6g
若仅NaOH， 质量为 0.2 *40=8g
现在：8<8.92<12.6(or52)
由平均值法原理，A的所有可能：NaHSO3和NaOH；Na2SO3和NaOH
但：NaHSO3＋NaOH＝Na2SO3＋H2O
A的组成：Na2SO3和NaOH
令n( NaOH)=xmol n( Na2SO3)=ymol
由Na守恒:x+2y=0.2
由质量关系：x * 40 + y * 126=8.92
解之即可。
您还可以求SO2的物质的量及体积。

嘻嘻，同是初三的~~
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