电解池和原电池有甚么区别?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 01:27:36
在用铜和碳棒作电极,稀硝酸作电解质溶液时,碳棒上产生的气体是NO,而在两个电极间串接一个电源,构成电解池后,老师告诉我们这时碳棒上产生的气体是H2.想知道这是为什么?为什么电源不是只起到加速化学反应的作用?
主要要问的是铜和碳棒作电极,稀硝酸作电解质溶液，在电解池和原电池中为什么现象截然不同。而不是电解池和原电池的区别！

在电解池和原电池中为什么现象截然不同?!

我知道这个现象，只是觉得奇怪。想知道为什么。

我认为，电源只是起到增大反应速率的作用，而不应该改变反应产物。请帮忙解释它的原理。

在用铜和碳棒作电极,稀硝酸作电解质溶液时,可认为是Cu与稀HNO3的反应,溶解Cu而释放化学能.在两个电极间串接一个电源,构成电解池后,形成电解池,用电池的电能来分解电解质,反应的是H2O中的OH-

电解池是消耗电的,原电池是产生电的.
一下子也跟你讲不清楚
你自己看书
注意电子的转移方向