怎样理解化学平衡向正方向或向逆方向

化学平衡必须在一定条件下才能达成，如一定的温度、一定的浓度或分压等。早在1888年，法国科学家勒沙特列（Le Chatelier，1850-1936）就总结道：一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。后人就把这一平衡移动的原理称为勒沙特列原理。
试设想，把氢气、氧气和水放进一个密闭容器，氢气、氧气和水的量都是一定的，放上千年也不会改变。你改变温度或者气体的压力（如压缩密闭容器的容积），容器内各物质的量一点也没有改变。这种状态是不是化学平衡呢？单从现象我们无法判断。只有通过热力学计算，才可判断该状态是否平衡态，这时，我们用勒沙特列原理，可以判定，若氢气、氧气、水混合物没有达到平衡，反应将向哪个方向移动使之达到平衡。当然，创造条件使反应实际发生，如上述混合物中加入一小片镀满铂黑的铂片，这时，反应的方向将符合勒沙特列原理的预言。这个例子告诉我们，勒沙特列原理并不能实际判定某一系统是否达到平衡，而只是预言了平衡态的破坏将导致系统自发地向新的平衡移动的方向。
再看，把啤酒瓶打开，立即泛起泡沫。这个事实表明，原先啤酒瓶里存在着一个化学平衡——溶解在啤酒里的二氧化碳和二氧化碳气体之间是达成动态平衡的。打开瓶盖，溶解在啤酒里的二氧化碳释放出来，不但表明一定的二氧化碳气体压力是维持这种平衡的条件，而且表明平衡是向着减弱二氧化碳气体压力引起平衡破坏的影响因素的方向移动了。如果把原先冰镇的啤酒倒入常温的酒杯，泡沫更多，表明除二氧化碳气体的反压外，温度也是维持平衡的条件，倒入酒杯的啤酒温度上升了，溶解在啤酒里的二氧化碳就会放出来，因为二氧化碳从溶解态变成气体是吸热的，可以减弱温度上升这种引起平衡移动的因素。
然而，并不是所有人对勒沙特列原理都有正确的认识。
首先，我们应当注意，并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动。例如，CO气体和水蒸气转化为CO2气体和氢气的反应，在一定温度下，在催化剂存在下，可以达到化学平衡：CO（g） +H2O（g）〈==〉CO2（g）+H2（g）。在密闭容器中达到平衡后，4种气体各保持一定的分压，系统的总压当然也是一定的。如果我们改变任何一种气体的分压，平衡就会向着减弱这种影响的方向移动。然而，如果我们改变总压，平衡并不会移动。这说明，一定的总压