锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,生成气体A33.6L.求A的组成和组分的体积.

剩余的硫酸量1*0.1*1/2=0.05mol
则硫酸消耗量100*18.5/1000-0.05=1.8mol
而气体的生成量是1.5mol.
下面分析过程：
开始反应的时候，硫酸为浓硫酸，主要体现其强氧化性，生成二氧化硫；
反应到最后，硫酸浓度仅为0.5mol/L，说明其也作为酸参加反应，生成氢气。
两者都反应生成的一种物质是硫酸锌。
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2O+SO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
综上，
设气体组成，氢气x mol,二氧化硫y mol,
则有：x+y=1.5(生成气体总量)
x+2y=1.8（消耗硫酸总量）
解得x=1.2 , y=0.3
答：略。

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