使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/13 18:03:35

1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3.36L，求所得容液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)
1--------------------- 22.4L
n------------------- 3.36l
可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol
(2)
由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O
可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.
22.4X+22.4Y=33.6 方程1

再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol
因为H+是和硫酸根存在的,所以n(SO4)=0.05mol
而原来的硫酸根的物质的量是:100ml*18.5mol/L=1.85mol
也就是反应用了(1.85mol-0.05mol)的硫酸.
而根据化学反应方程式的关系可得:
H2----H2SO4 SO2------2H2SO4
所以可得:
X+2Y=1.8mol 方程2
连立方程1和方程2,可得:
X=1.2,Y=0.3
所以:
V(H2):V(SO2)=1.2:0.3=4:1

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应。用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4 锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,生成气体A33.6L.求A的组成和组分的体积. 一定质量的锌与100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应。求生成氢气多少克？质量一定的气体压强与哪些因素有关?(初二物理) 锌,铝,镁的混合物a g,与一定质量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应一定质量的20%的碳酸钠溶液与一定质量的某未知质量分数的氯化钠溶液恰好完全反应取100克一定质量分数的AgNO3溶液,分四次分别与相同质量分数的盐酸溶液反应，数据如下：一定溶质质量分数的氯化钾溶液50克恰好与溶质质量分数为17%的硝酸银溶液100克完全反应。对于一定质量的理想气体