一道科学题（化学）文盲别来!

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
<br>65 98 161 2
<br>6.5g x y z
<br>H2质量: 65:2=6.5g;z
<br> z=0.2g
<br>H2SO4溶质质量; 65:6.5g=98:x
<br> X=9.8g
<br>H2SO4溶质质量分数=9.8g:100g*100%=9.8%
<br>ZnSO4溶质质量: 65:161=6.5g:y
<br> y=16.1g
<br>ZnSO4溶液的质量=(6.5g+100g)-0.2g=106.3g
<br>ZnSO4溶质质量分数=16.1g:106.3g*100%=15.15%
<br>
<br>求硫酸锌溶质质量时用到了质量守衡定律

Zn +H2SO4 == ZnSO4+ H2
65 98 161 2 (这行里 65, 98, 161, 2 分别写在Zn, H2SO4,ZnSO4, H2的下方)
6.5 y z x (这行里 6.5, y, z, x 分别写在Zn, H2SO4,ZnSO4, H2的下方)
比例相等
所以 x= 0.2 产生氢气0.2克
y=9.8 C=9.8/100 =9.8% 所以稀硫酸质量分数为9.8%
z= 16.1
C= 16.1/(100+6.5-0.2) = 15.1%所以反应后溶质质量分数为 15.1%

Zn+H2S04→H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
6.5 9.8 0.2 16.1
(1)mH2=0.2g
(2)c%H2S04=9.8/1