怎样制备C2H2(乙炔)?

实验室制备乙炔使用萤石(碳化钙)和水在启普发生器中反应

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

将电石(CaC2)投入水中,会产生乙炔气
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<br>CaC2 + H2O --> CaO +C2H2
(CaO + H2O --> Ca(OH)2)
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<br>乙炔比空气轻,也不易溶於水,可以使用排水集气法或向下排气法来收集

实验室是这样的：使用萤石(碳化钙)和水在启普发生器中反应
CaC2 + H2O --> CaO +C2H2
在制取乙炔时，要注意以下两点：
（1）电石要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状，这时的主要成分已经不是碳化钙，而是氢氧化钙。所以，用粉末状物会导致实验的失败。
（2）要严格控制滴水的速度。如果水流太快，反应就会过于剧烈，会给操作上带来忙乱。如改用饱和食盐水，可减缓反应，平稳而均匀地产生乙炔气体。
反应是放热反应，如果放得太多，产生大量糊状泡沫，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象。还有，高锰酸钾量太少或者没有加酸的话，只能观察到紫色退去，观察不到气体冒出，你把浓度加大一点，硫酸多加一点试试！

实验室制取乙炔常用饱和食盐水来代替水．但实际上仍存在下列问题：电石和饱和食盐水的反应速率仍然相当的快，速率难控制；反应过程放出大量的热，产生大量糊状泡沫；不可让较多电石在大量食盐水中反应，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象；如实验过程长、乙炔量要求制取较多时，需分次加入电石或食盐水；该实验也不可使用启普发生器．

一．改进方法：

①用水的酒精溶液代替水或饱和食盐水；②可使用启普发生器．

二．改进的实验依据和理论依据：

1．实验依据

①在盛有2mL无水酒精的试管中加入一块电石（电石全部浸没），几乎观察不到有气泡产生，微热也无明显现象，放置24h后，电石的大小形状几乎不发生改变．

②在放有电石和无水酒精的试管中，加入