初三化学的问题,急啊~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 20:42:11
从古铜器上刮下一些'铜绿"碎屑.为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,称取2.2g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生反应,Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O,至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11克,得到不饱和的硫酸铜溶液32克,假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
1)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
2)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.

1、设碎屑中杂质的质量为X，反应前总质量为2.2+31.11=33.31g，完全反应后，剩余溶液质量为32g，所以CO2和杂质的质量为1.31，得：
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
221 44
2.2-X 1.31-X
得:221:44=(2.2-X):(1.31-X)
所以221*(1.31-X))=44*(2.2-X)
所以X=(221*1.31-44*2.2)/(221-44)=1.09(g)
所以碱式碳酸铜的质量分数为[（2.2-1.09)/2.2]100%=50.45%

2、设硫酸铜质量为Y,得:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
221 319
2.2-1.09 Y
221:319=(2.2-1.09):Y
得Y=319*1.11/221=1.6(g)

所以硫酸铜溶液中溶质的质量分数(1.6/32)*100%=5%