这道化学计算题怎么做啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:27:49
在实验室中称取生铁屑样品100g，放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸。加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。
计算（1）生铁样品中铁的含量
（2）生产100t这种生铁，至少需要涵氧化铁百分之80的赤铁矿多少吨？
（要过程）

反应减少的量就是对应生成的氢气的质量
(1)
设Fe的质量为xg
Fe+2HCl==FCl2+H2↑
56┈┈┈┈┈┈2
xg┈┈┈┈┈0.34g
x=9.52g
Fe%=9.52/100=9.52%
(2)Fe%=2Fe/Fe2O3=(56×2)/(56×2+16×3)=70%
100×9.52%÷70%÷80%=17t

反应减少的量就是对应生成的氢气的质量(质量守恒），然后可以算出氢气的物质的量，为0.17mol,则对应的生铁的物质的量也为0.17mol，这样可以算出生铁屑中的有效成分生铁的质量，为0.17*56＝9.52g，所以铁的含量为9.52g