UC知道关于CH3COOH CH3COONa的盐类水解问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/27 02:09:57
若CH3COOH和CH3COONa以1：1混合,浓度大小则是：CH3COO(-)＞Na(+)＞H(+)＞OH(-)
那按照”同离子效应”的观点：在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，由于增大了CH3COO(-)，电离平衡向逆方向移动
两者好像有矛盾？不明白这里是什么意思。
那按照”同离子效应”的观点：在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，由于增大了CH3COO(-)，电离平衡向逆方向移动
两者好像有矛盾？不明白这里是什么意思。
不矛盾的，原溶液是CH3COOH，本来就有CH3COO(-)，就算加入了少量CH3COONa固体，由于增大了CH3COO(-)，电离平衡向逆方向移动，减少的也很少。因为平衡移动只是稍微改变浓度，并不改变大趋势。我们老师说过的。所以浓度大小是：CH3COO(-)＞Na(+)＞H(+)＞OH(-)
你能知道同离子效应,是读了大学化学了.不过你对同离子效应没有理解透啊.你所讲的不是同离子效应.虽然在CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体,但是这时的CH3COOH = H+ + CH3COO- 的K,是不变的.
不矛盾！