关于 守恒法的 问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 18:32:46
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的

（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍

【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C
那个 怎么知道碳酸氨的质量？ 然后平均分子量＝24？ 怎么弄 不会是碳酸氨的相对分子质量吧？ 三个氧气就超过去了
各位帮忙一下 谢谢

1)碳酸铵的“分子量”是96，则1mol(NH4)2CO3的质量就是96g
2)1mol(NH4)2CO3完全分解生成的气体共4mol
3)气体总质量为96g，气体总物质的量为4mol，根据物质的量公式：
n=m/M
上式中：n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量
M=m/n=96/4=24
即混合气体平均摩尔质量为24g/mol