10克含杂质的铁与足够的100克稀硫酸充分反应后（杂质与酸不反应），溶液的质量为105.4克，求铁的纯度？

设杂质为x，则铁含量为10-x

100+10=110

110-105.4-x=4.6-x

说明生成4.6克氢气

Fe + 2H+ =Fe2+ + H2!
56 2
10-x 4.6-x

x=4.4

所以铁的纯度为(10-4.4)/10=56%

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁相对分子质量56 硫酸相对分子质量98 硫酸亚铁相对分子质量152
参加反应铁的质量Y 参加反应硫酸的质量100-(105.4-X) 生成硫酸亚铁的质量X
98/(X-5.4)=152/X
X=15.2
56/Y=152/15.2
Y=5.6
铁的纯度=5.6/10*100%=56%
注：最后溶液中有残留未反应的硫酸为105.4-X 总共有100硫酸，

设原有铁x克
Fe+H2So4=FeSo4+H2
x 105.4
56 152
解得x≈38.8
38.8+10/38.8≈79.5％

56%为正确答案

因杂质不与酸反应，也不会在溶液中。所以溶液质量的增加是由于生成了FeSO4时引起的。可以用差量法：

Fe +H2SO4 ---> FeSO4 + H2,溶液质量增加
56...................................2.........54
10g*x..........................................5.4g

x=56*5.4/54*10=0.56=56%