问个化学的问题啊

Na2CO3 + 2HCl
Na2O ~~2NaOH~~~ 2HCl
显然，碳酸钠与氧化钠同物质的量时，消耗的盐酸的量是一样的，但是在这种情况下，氧化钠的质量更小，那么消耗单位质量的物质时，氧化钠会比碳酸钠所消耗的HCl更多。
因此，用这种溶液来标定盐酸，盐酸的浓度将偏低。

Na2O在水中成为NaOH，与HCl反应的是NaOH，相同质量的基准物，NaOH比Na2CO3消耗更多的HCl，所以标定的HCl的浓度偏低

偏低
碳酸纳强碱弱酸盐，而氧化纳碱性氧化物，前者容于水有的碳酸生成，部分转化为水和二氧化碳，切在水性条件下生成碳酸氢钠，并且另外一部分生成氢氧化钠再反应．而后者直接生成氢氧化钠那盐酸反应，则偏低