问个化学的问题~~~~

1、原子半径比较：电子层数多的元素的原子半径一定大于电子层数少的元素原子半径（稀有气体除外）。

2、离子半径比较：上述结论不成立。
举个例子：Na、F两种元素，Na的电子层数（3）大于F的电子层数（2），但是Na+和F-的电子层数相同，都为2，同时因为Na+中的核电荷数比F-多，所以原子核对核外电子的吸引力大，从而原子核将核外电子“拉向自己的身边”，因此，Na+的半径反倒要小于F-的半径。

因为这是一个比值。
存在这种情况：
电子层数大的元素：原子/阳离子半径<0
电子层数小的元素：原子/阴离子半径>0
注：同种原子，其原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径。

稀有气体原子