在25摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于溶液的说法正确的是?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 04:00:49
A.溶质质量不变 B.溶质质量减少 C.溶质的质量分数减小 D.溶质的质量分数增的

请说明原理~~!谢谢~!

B
CaO和H2O反应产生Ca(OH)2消耗了H2O，导致溶液中H2O减少。由于原溶液时25摄氏度时Ca(OH)2的饱和溶液，溶剂减少，所以溶质也相应减少，溶液总质量也减少，但此溶液仍是25摄氏度时Ca(OH)2的饱和溶液，所以溶质质量分数不变。

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。 加入氧化钙，与原溶液中的水反应，温度升高。恢复到25摄氏度，原溶液仍然是饱和溶液。我觉得选A

由于是饱和溶液 不管其他条件 水变少了 由于质量分数不变 里面的溶质也减少
所以 选B~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

在25摄氏度时,向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于溶液的说法正确的是? 在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度是时,溶质的质量如何变化?请给予详细解 在25摄氏度时,向饱和澄石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度.关于该溶液,下列说法正确的是 在25时,向饱和的澄清的石灰水中,加入少量的氧化钙,再恢复到25度,关于该物质下列说法正确的是. 化学:某温度下,向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰... 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是： 某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原温度。下列正确的是 在室温下向100g饱和石灰水中加5.6gCAO,此时 在室温下向100g饱和石灰水中加5.6gCAO,此时得到的溶液( ) 问题3：向澄清石灰水中分别滴加Na2CO3