化学催化剂问题

催化剂本来就是两边都促进的，没听说过是只加快正向反应速率的。而且一旦可逆反应达到平衡，加入催化剂并不能打破平衡，只是同时加快正向和逆向的反应速度。加快的程度是一样的。

催化剂只改变化学反应速率(就是K),本质是因为催化剂降低了反应的活化能Ea
正逆反应的V都要加快! 但是控制反应的条件可以得到我想要的产物!
Ea的应用是在大学的化学动力学中! 你可以参考阿仑尼斯方程!

催化剂只能够增大反应速率,当然,这里是指正反应速率和逆反应速率,要想使平衡移动,只有体积(压强),浓度,温度改变的时候,平衡才会移动.
不过要注意的是,催化剂也分为正催化剂和逆催化剂,相应的,正的为增加速率，逆的为抑制反应的进行.

催化剂正逆反映速率都会增加，是一样的，平衡不会移动
只是增加反映速度

这是高二化学平衡的问题,判断需要明确两个概念:
1化学反应速率:描述化学反应快慢
2化学平衡:描述化学反应进行的方向
催化剂只改变化学反应速率,一般是加快,对化学平衡没影响.
一个化学反应中加入催化剂,只能让反应快速进行,并不能让产物增多.

催化剂的原理是降低反应所需的活化能，目的是加快反应速率 效应是同时加快正向和逆向的反应速度，在较短时间内达到平衡。 氨气分解反应是可逆的 气压为常态气压 所以分解生成的氮气和氢气 可以很快扩散 保持正向反应进行的速率远大于逆向反应速率