为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性

说个例子吧~ PH为1的HCl溶液的H+浓度应该为10-⑴~ 如果在常温下 水的

离子积常数为10-⒁~ 所以OH-的浓度应该为10-⒀~ 而这OH-是哪来的呢?当然

是水电离出来的了.而水电离出的H+应该跟水电离出的OH-是一样的,因此也为10-⒀

再:PH为13的NaOH溶液的H+浓度为10-⒀~同上条件~ 而这H+一样是水电离出来

因此水电离出的OH+也为10-⒀

这两个粒子不正是由水电离出的OH-浓度都为10-⒀么~ 而且一个酸性 一个碱性哒~ 呵呵

水的电解
H2O=OH- + H+ 离子积为Kw
以醋酸为例
CH3COO- + H+ =CH3COOH 电离常数1/Kn
CH3COO- +H2O = OH- CH3COOH 电离常数 Kh
Kh=Kw *1/Kn
除最后一个等号 其他全为可逆号

恩.因为...如果氢离子全部由水来提供的话,就应该是显碱性,如果不是这样,氢离子浓度和氢氧根浓度相乘就应该等于一个值(你没说状态,所以我不能判断值是多少),所以显酸性`就这样