取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求

1、二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,二氧化锰为2.55克，知道剩余固体为
2.55÷25.5％＝10g

剩余固体中氯化钾的质量为10－2.55＝7.45克

2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x 7.45g y

245：149＝x:7.45g 可得x=12.25g
149：96＝7.45g：y 可得y=4.8g

2、40顿天然气中H2S有40×5％＝2吨

H2S中S％＝32÷34＝94.1％

所以硫元素质量为2×94.1％＝1.882吨

其中80％转化为SO2，则转化为SO2的硫元素质量为1.882×80％＝1.506吨

这些硫转化为SO2。SO2中硫元素质量分数为32÷64＝50％

所以二氧化硫质量为 1.506÷50％＝3.01吨

或者用化学方程式解

2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
68 128
2×80％ x
68:128=1.6：x
所以x＝3.01