帮忙想一下这道化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 15:06:44
将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后,共收集1792mlNO.NO2的混合气体,溶液中还残留4.4g固体
(1)求该反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量浓度
(2)求原硝酸溶液物质的量浓度
(3)求NO.NO2的体积比

最好有过程,如果没有,希望有一定的思路 谢谢

5.6g Fe 变成 fe2+
NO3- 变成 NO 降3价 变NO2 降1价
知道总量 化合价平衡
配方程组
x+y=1.792/22.4
3x+2y=2*5.6/56
NO:x=0.4 NO2:y=0.4
未被还原的:n1=2*5.6/56(一硝酸根形式存在)
被还原的:n2=0.4+0.4
原浓度:(n1+n2)/40ml
比值： 1：1