帮忙!化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 06:25:13
已知CL2在70的NAOH水溶液中能发生氧化还原反应,反应完全后测的溶液中NACLO与NACLO3的物质的量只比为4:1,将49.7CL2通入足量的70的NAOH水溶液中反应后得500ML溶液,计算完全反应后溶液中NACLO3的物质的量浓度

解析 解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

(1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：

1×x=1×4mol+5×1mol，解得：x=9mol.

NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：

7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

(2)n(Cl2)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化学方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol n(NaClO3)=0.1mol,

故可求得三种物质的量浓度分别为：

c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO3)=0.2mol/L.

答案 (1)7Cl2+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O

(2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO3)=0.2mol/L