请教化学题~~高一滴!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 09:58:08
由C,H组成的某化合物,一定数量的该化合物完全燃烧后得到22g CO2和10.8g水,该化合物的最简式为?

最好附上解释或过程!thx!!

和氧气完全燃烧产生CO2和水。 那么CO2中得C就事该化合物中得C。 水中得H就是化合物中得H。
原化合物中C的质量为：22×12/44=6g
原化合物中H的质量为：10.8×2/18=1.2g
设原化合物为 CxHy
则 12x/y=6g/1.2g=5

所以： x/y=5/12
原化合物为 C5H12

设该反应中C有X个，H有Y个，根据质量守恒定律，得化学方程式
CxHy+(X+Y/2)O2=XCO2+YH2O
44X 18Y
22g 10.8g
44X/22=18Y/10.8
得Y=1.2X
不好意思‘我是初三的，好象听过老师说C和H的数目变化规律，但我忘了．接下来你应该懂做

C5H12
22gCO2可以得到C的物质的量为0.5mol
10.8gH2O可以得到1.2mol
C:H=0.5;1.2=5:12
所以C5H12