1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 21:50:10
要最具体的答案。。。。。
所得溶液溶质的质量分数为?

Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2(气体)
65 98 2
x=6.5 y=9.8 0.2
分析：已知生成气体只有一种是氢气，根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量。经计算，有6.5g的锌参加了反应。
至于你说的所得溶液中 我没看懂 就不解答了。

由电子转移守恒知,生成气体必为氢气,为0.1mol,转移电子为0.2mol.参与反应的锌为0.1mol,即6.5g

1.现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后,生成气体0.2g,则参加反应的锌的质量为多少克?所得溶液中 现有5.6g不纯的铁,当它与足量稀硫酸完全反映后,声称0.2gH2 有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应 现有表面覆盖铁锈的铁块58。16g与足量的硫酸反应，可放出1mol的氢气 Zn和Cu的混合物50g跟足量稀硫酸反应，制得氢气1.1g，求混合物里含锌和铜各多少克？ 56g镁,铁,锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液,蒸发后得到200g无水硫酸盐,反应产生氢气的质量是 有m g镁、锌、铁三种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应，在标准状况下产生2.8L氢气 将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中... 一克镁跟足量稀硫酸反应生成多少克氢气? 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，