为什么金属与酸反应中不包括HNO3,浓H2SO4?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/28 03:40:48
初三下 金属的化学性质这里附近
讲的越详细越好,但还是要我听的懂....
补充一点:是不是因为HNO3与浓H2SO4氧化性太强,产生H2的同时把H2边成水?或者是因为HNO3与浓H2SO4的挥发性太强,导致气体不纯?那么浓HCL呢?
再补充:还是让我告诉你们吧,只是因为氧化性,与挥发性无关
由于在我弄懂之前你们没告诉我,这10分我贡献百度了....
讲的越详细越好,但还是要我听的懂....
补充一点:是不是因为HNO3与浓H2SO4氧化性太强,产生H2的同时把H2边成水?或者是因为HNO3与浓H2SO4的挥发性太强,导致气体不纯?那么浓HCL呢?
再补充:还是让我告诉你们吧,只是因为氧化性,与挥发性无关
由于在我弄懂之前你们没告诉我,这10分我贡献百度了....
HNO3,浓H2SO4除具酸的通性外还具有强氧化性,因此与金属反应时会充当氧化剂,另外这两种酸与铁、铝在常温下反应时会在其表面形成致密的氧化膜,阻碍反应进一步进行,因此常温下铁、铝等与这两种酸发生钝化无法反应,而初中主要研究金属与稀酸之间的置换反应,故不包括这两种酸
钝化一说等上高中会讲的,还有高中氧化还原反应中这两种酸是高考的热点,是很重要的
HNO3与金属反应会生成水和NH4等物质而不是H2
上了高中它们就可以反应了
HNO3,浓H2SO4有强的氧化性,能把金属氧化