为什么所有铵盐溶于水时都吸热?

铵盐本身就有铵离子，已经有“N—H配位键”！哪里来的形成？ ？

要知道，成键放热，断键吸热。铵离子水解，一个N—H键断开，形成NH3，这个过程是吸热的； 同时有一个水与NH3形成稳定的氢键，这个过程是放热的。不过第一个过程吸热更多，所以总体是吸热的。

1.铵盐的定义
铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是白色晶体，并且都能溶于水。

2.铵盐的化学性质
（1）受热分解：固态铵盐受热都易分解。根据组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：

①组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时生成的酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：

②组成铵盐的酸根离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：

③组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：

（2）跟碱反应——铵盐的通性

说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：

b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：

c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。

3.氮肥的存放和施用
铵盐可用作氮肥。由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。

4.铵盐(NH4＋)的检验
将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)。

5.氨气的实验室制法
（1）反应原理：固态铵盐（如NH4Cl、(NH4)2SO4等）与消石灰混合共热：

（2）发生装置类型：
（3）干燥方法：常用碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物) 作干燥剂。不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和 CaCl2 干燥氨气