为什么增大H+的浓度，能够抑制水解?是否OH+大可加快水解？到地怎么理解水解这个概念？

你所说的是片面的，并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解。
而是增加H+浓度，可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋，Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）
OH-就是相反。
其实抑制水解和促进水解就是电离平衡，当平衡式里面有H+或者OH-，一个越大，就向反方向进行。
水解就是电离的逆反应。

水解你要理解成为一种可逆的平衡，如果增大溶液中的H+和OH-都会导致等式右边的H+或者OH-浓度增大，平衡向逆反应方向移动，水解被抑制，你在说什么啊？而是增加H+浓度，可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋，Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解，根本就没有这样的概念，我说的增大H+和OH-浓度不是指增大水解产生的H+和OH-的浓度，不要理解错了

就是一个浓度的问题 想一下连通器，一面多了就会跑到另一面，方程式也是这样的一面的粒子多了反应就会向另一个方向去啦！这就是平衡啦！不要想的那么复杂，本来就不是很复杂的东西嘛~~