关于CaCO3悬浊液的问题：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 11:54:54
CaCO3悬浊液中存在：平衡CaCO3<=>Ca2+ + CO32-加入氯水， 会有什么变化呢？应该考虑CaCO3与HCI反应，不用考虑CaCO3的溶解平衡了吧？

从反应原理看，是氯水中的盐酸电离出的H+与CaCO3电离出的CO32-的反应，但一般只考虑总反应方程，不必考虑具体原理，即只考虑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气)+H2O。

说明：其实化学中许多反应都只学习总反应方程，中学并不需要考虑具体过程如何，如Cu+2H2SO4(浓)===(加热)CuSO4+SO2(气)+2H2O就是大家熟悉的一种情况。

有气体产生，同时沉淀溶解。
Cl2溶于水生成HCl，可以使CaCO3溶解。
可以考虑平衡啊。降低了CO32-的浓度，平衡向右移动。

嗯，不用。因为H+大量消耗CO32-，导致溶解平衡形同虚设了