化学上第一次用非电解法制得氟气： 2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反应中，如何判断还原剂？

K2MnF6中Mn +4价。
Mn从+4到+3，下降了1价。
F从-1到0，升高了1价。所以F-到F2升高了2价。
下降1*2=2*1升高。
K2MnF6配2，F2配1。
2K2MnF6+□SbF5——□KSbF6+2MnF3+1F2↑
再根据此配其它系数。
2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+1F2↑
即：2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+F2↑
反应后化合价升高是还原剂。
还原剂F-，氧化剂K2MnF6，
所以消耗0.1mol氧化剂，被氧化的还原剂为0.05mol。

2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+ F2↑
氧化剂K2MnF6 消耗了0.1mol
还原剂SbF5,其中18个F化合价没变,-1. 2个变了 ,0
消耗0.1mol的K2MnF6,就消耗了0.2mol的SbF5.
但这0.2mol的SbF5中只有1/10的F被氧化.
即0.02mol 所以被氧化的还原剂为0.02mol

K2MnF6+2SbF5==KSbF6+2MnF4
2MnF4==2MnF3+F2
这样一看就清楚了

参见 无机化学(第三版 上册 第一章 高等教育出版社)