一道高二的残酷化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/12 00:07:21
问题：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)的混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A 30
B 46
C 50
D 66
请详细说明一下过程 谢谢

设混合气体由相对分子质量较小的NO、NO2组成，其物质的量分别为x、y。则有下列等式：x+y= 0.05mol
3x+y=2×0.03mol（电子得失守恒）。
解得，x=0.005mol，y=0.045mol。
所以，该混合气体的平均摩尔质量为：
M1=(0.005mol×30g/mol+0.045mol×46g/mol)/0.05mol=44.4g/mol，即平均相对分子质量Mr1= 44.4。

设混合气体由相对分子质量较大的NO2、N2O4组成，其物质的量分别为m、n。则有下列等式：
m+n=0.05mol和m+2n=2× 0.03mol（电子得失守恒）。
解得，m=0.04mol，y=0.01mol。所以，该混合气体的平均摩尔质量为：M2=(0.04mol× 46g/mol+0.01mol×92g/mol)/0.05mol=55.2g/mol，即平均相对分子质量Mr2=55.2。综合上述分析可得该混合气体的平均相对分子质量为：44.4＜Mr＜55.2，

故答案为B、C。

BC 里面肯定会有NO，极限法可以推出来
AD肯的不可能