求助，化学难题~！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 08:46:20
若3。25g某金属R单质与过量硝酸反应，未有气体放出，但生成物中有NH4NO3，在反应后的溶液里家热的NAOH溶液，有气体放出，体积为280ml(标况），1、R是哪中金属？
2、当消耗的R与硝酸物质的量比为2：8时，化学方程式？
（1问如何判断该金属是2价的啊？后面的会）
2、问不会
第2问有人会不？？！

1.电子守恒是解决此问题的关键。
n(e-)=8n(NH3)=8*(0.28L/22.4L/mol)=0.1mol
Mr(R)=3.25*(R化合价）/0.1
通过讨论：
R化合价=1，Mr(R)=32.5，不合理，舍去。
R化合价=2，Mr(R)=65，合理，是Zn
R化合价=3，Mr(R)=97.5，不合理，舍去。
所以R为+2价。
后面的计算你说你会，我就不多说了。

2.可以直接写方程式的。保持物质的量比不变：
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O
2:8=1:4,根据电子守恒，判断出产物为Zn(NO3)3 + 2NO2 。

好几年没学化学了！各种性质都记不太清楚了！不过可一提供一下我的思路！标况下280ml一定是NH3了，摩尔质量为0.0125mol.这就可以试算金属的分子量了，如果是一价的，就是3.25/0.0125=260.如果是两价的，就是130.对照元素周期表，看看是那种。不行还可以试试195的。看看那种合适就是了！现在我的基础知识已经忘记了。自己试试吧！化学推断题就是考你熟不熟悉各种元素和化合物的基本性质！