1.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是 ？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:07:18

Cu+4HNO3（浓）=（△）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1.92g/64g/mol=0.03mol
故反应消耗的HNO3的物质的量是0.03mol*4=0.12mol

1.12L气体为0.05mol
1.92g铜0.03mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
反应消耗的HNO3的物质的量是 0.13MOL

2楼注意是完全反应，如果全按生成NO2反应，铜有剩余，
反应随硝酸的浓度改变而改变
反应消耗的HNO3的物质的量是 0.13MOL