向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/25 14:59:24

1、所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量为？

2、参加反应的硝酸物质的量为？

请附上过程，谢谢。

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

首先溶液增加量是由放进去的铁和放出来的气体所决定的``所以NO的质量就是5.6-3.2=2.4`
从而就知道NO的物质的量为0.08MOL``
所以可以用十字交叉法:
理论上生成Fe(NO3)3时NO的物质的量:1 1.92
＼／
0.08
／＼
理论上生成Fe(NO3)2时NO的物质的量:2 0.92
所以用1.92/.92可知两种情况下放出NO的量为2:1`
所以第一种情况NO放出的物质的量为2/3*0.08
第二种情况NO放出的物质的量为1/3*0.08
再用方程式的计量数比例求那两个问题就可以了``

这条题难点在溶液增重量和NO的分配``所以解决这两个问题就可以了``

向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？向某溶液中加入BaCL2溶液和适量的稀硝酸,有白色沉淀,则该溶液某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g， [化学]向50克碳酸钾溶液中加入51.5克稀硝酸,恰好完全反应若向一瓶浓的无色溶液中加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡，有白色沉淀产生，则原溶液中存在的离子向氢氧化钡溶液中加入稀盐酸向硝酸锌硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉某温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g 在250ml70%的HNO3溶液中（密度=1.40g/cm3)加入62.5ml100%的纯硝酸后，所得混合溶液中硝酸的质量分数？一溶液中加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定有氯离子吗？