某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/15 19:45:33

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为多少？

放出NO气体质量m=5.6-3.2=2.4克
NO共有2.4÷30=0.08mol
铁粉共0.1mol,设变成二价铁的有x mol,变成三价铁的有y mol
x+y=0.1 ①
据价态守恒:二价铁升二价,三价铁升了三价,NO降了三价
2x+3y=0.08×3 ②
由①②得:x=0.06 mol ,y=0.04 mol
x:y=3:2
所以我的答案是3:2

0,硝酸是强氧化剂，管它稀的浓的。二价铁离子根本无法与硝酸根在酸性溶液中共存

某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，向某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出一氧化氮气体，溶液质量增加3.2g，则？过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是什么? 在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉, 将铁粉加入到一定量的硝酸银硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中待充分反应后过滤在滤渣中加入稀盐酸将65.1g铁粉投入1000g稀硝酸溶液中(还原产物为NO),完全反应后溶液质量增加了35.1g,求此稀硝酸的质量分数向某溶液中加入BaCL2溶液和适量的稀硝酸,有白色沉淀,则该溶液在500mL硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入19.6g铁粉在硝酸锌和硝酸铜的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是铁粉逐渐加入稀硝酸会发生什么反应？