高中化学反应的活化能概念

比如说一个班级要把一些东西放到架子上，每个人每分钟能放上去的数量一样。
架子的高度就好比是活化能，同学们手能够到的高度就是分子能量。
当架子很矮，170厘米吧，那所有的人都能很轻松的放东西上去，当架子高180的时候，有一些个子很矮的就放不上去，升高到200的时候又有一些同学就参加不进这项劳动中，依次类推……
架子越高（反应中活化能越高），能参加的人就越少（达到活化分子最低能量的分子数越少），人少了，完成的时间就会变长（反应越慢）。

可以照搬阿伦尼乌斯公式
κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。
就是说e是自然常数，A也是个常数，k就是反应平衡常数，E越大，k就越小，反应就越难进行，E小反应就容易进行。