UC知道问几道高中化学反应的问题； 胆矾化学式？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 11:34:23
1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，盐酸起到了酸的作用，为什么还起到了还原剂的作用？硝酸钾应该不会是碱性的吧？
2、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4表明铜离子和亚铁离子哪个氧化能力强呢？我答的是铜离子，但答案正相反。
3、K+,MnO4-,H+,Cl-这组离子为何因发生氧化还原反应而无法大量存在？
4、BaSO4不是强电解质吗？为何书上说它溶于水后形成的水溶液不能导电呢？
5、胆矾的化学式是什么？明矾、绿矾以及其它“**矾”呢？
谢谢。
对不起大家，第1题本来想问盐酸显还原性的同时为何还显酸性的，结果打错了。
还有第五位回答的高手，你说第二题铜离子氧化性不及亚铁离子，还举了个方程式为例，可我看那个方程式怎么是说明“铜离子氧化性强”的例子呢？因为“降还产”，铜离子化合价降了，做氧化剂，所以它比亚铁离子氧化性强啊。而且铜会被铁离子氧化也是因为铁离子氧化性大于铜离子，而不是亚铁离子氧化性大于铜离子啊。
1、反应式中KClO3作氧化剂，其中+5价的氯原子得电子变成0价的氯原子，5份HCl作还原剂，其中5个-1价的氯原子失去电子变成0价的氯原子，于是6个0价的氯原子组成3个Cl2分子，同时还有1份HCl显酸性，H原子和O原子结合生成水，Cl原子和K原子结合生成KCl。
2、一时秀逗了:)
应该是3价铁离子氧化性强于铜离子强于亚铁离子
3、2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 8H2O +5Cl2↑
所以实验中酸化KMnO4首选稀硫酸
4、BaSO4是强电解质，但是溶解度极低，所谓BaSO4水溶液根本达不到能导电的离子浓度。情况相同的还有CaCO3。
5、胆矾CuSO4·5H2O又叫蓝矾
明矾KAl(SO4)2·12H2O
绿矾FeSO4·7H2O
皓矾ZnSO4·7H2O
答: 1.反应是用来制氯气的,盐酸中氯的化合价为-1要变为0价的氯气,化合价要升高,要被氧化,本身作为还原剂,KClO3作还原剂,硝酸钾不会是碱性,因为他是强酸(硝酸)与强碱(氢氧化钾)反应制得,一定是中性
2.根据金属活动性顺序表知铁的还原性大于铜,而金属离子的氧化性恰好与金属活动性顺序表相反,排在后面的金属,离子的氧化性反而强,所以铜离子氧化能力大于亚铁离子氧化能力
3有K+,MnO4-,相当于有高锰酸钾,是强氧化剂,有H+,Cl-就相当于有盐酸,其中氯为-1价,是还原剂,发生氧化还原反应生成氯气与1中的反应原理一样
4.硫酸钡是强电解质,但他不溶与水,他在水里面是沉淀,他在融化状态下可以导电
5胆矾的化学式是CuSO4.5H2O(五水硫酸铜)明矾是KAl(SO4)2·12H2O 绿矾是 Fe(SO4)2·7H2O
“**矾”是一些硫酸盐的结晶物
5.胆矾CuSO4.5H2O
4.电解质的定义是在水溶液或熔融状态下可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电，因为在水中的溶解度很小，所以水溶液不能导电，但是它溶解在水中的部分还是全部电离的，所以是强电解质。
2.答案就应该是铜离子！错不了，金属离子氧化性表就是铁离子强于铜离子强据亚铁