UC知道高中化学反应问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 06:04:56
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸，a中同时加入少量CuSO4溶液，为什么b产生H2的速度比a慢？
说明白点是这样的
加入硫酸铜溶液后
Zn和Cu2+反应生成Cu单质
这一部分Cu单质就和原来的Zn还有稀硫酸组成原电池
在原电池的反应中
H2的生成速率快
简单可以理解成
溶液的电阻比金属的大
电流小
单位时间生成的氢气也少
也就是所谓的氢气的生成速率小
因为A中加入CuSO4溶液以后就行成了原电池呀！
形成了原电池以后就加快了反应了。呵呵
yang hua xin
因为锌置换出了铜，与锌形成原电池，加快了A的反应速度。