关于原电池的一道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 16:11:24
将洁净的金属片甲,乙,丙,丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧.在每次试验时,记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压
甲 甲→Cu +0.78
乙 Cu→乙 -1.05
丙 丙→Cu +1.35
丁 丁→Cu +0.30

请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是( )
A.在四种金属中丙的还原性最强
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.甲丁若形成原电池,甲为正极
D.甲乙形成合金时,将该合金置露在空气中,甲先被腐蚀

答案是A和D,谁能给偶解释下为什么啊,谢谢哈~~
要详细的讲解~~~谢谢~~~

首先.原电池组中电子都是由负极流向正极
原电池中活泼金属做负极
可见甲丙丁的金属性都比CU 强,可是乙的金属性比CU还弱,所以判定乙的金属性最差,且比CU还弱
因此排除B

金属若和同样的不活泼金属形成原电池,那么电流的大小(亦可为电压)说明了他的金属性,金属性越强的电压越大
由此可得出所有的金属金属性排列顺序:丙 大于 甲 大于 丁 大于 乙

由此推断A对

再看C答案,甲和丁若形成原电池,甲的金属性强,所以甲应该做负极.C错

D答案:甲乙形成合金,放在有空气中(空气中有水分和各种物质,形成了电解质),所以这也是原电池,在原电池中,负极由于提供电子所以腐蚀加快,额甲乙中甲做负极,所以腐蚀得快
D对

dggdg